zabika.ru 1

Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость реакции.


Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Vх.р. = C1-C2/ t1-t2 (моль/л*с)

Где C1 и C2 концентрации (количество) реагирующих веществ; t1и t2 – время протекания реакции (с)

Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.


  1. Поверхность реагирующих веществ. Химическая реакция протекает быстрее, если вещества измельчены.

  2. Природа реагирующих веществ. На увеличение скорости реакции оказывает влияние сила кислоты, активность МЕ или НЕМЕ, вид связи и т.д.

  3. Концентрация реагирующих веществ (только для газов или растворов). Чем больше концентрация (количество) ионов в растворе, молекул газа, тем больше скорость реакции.

  4. Температура. При повышении температуры скорость увеличивается и наоборот. Изменение скорости реакции проходит согласно правилу Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 100С, скорость увеличивается в 2-4 раза.

Правило выражается формулой: Vх.р.t2 = Vх.р.t1 * YT2--T1 /10

Где Vх.р.t2 -скорость реакции при изменении температуры

Vх.р.t1 – скорость реакции при начальной температуре

Y – температурный коофициент, показывает во сколько раз изменяется скорость реакции при повышении температуры на 100С, равен 2-4.

T2, T1 – значение конечной и начальной температуры.

  1. Наличие некоторых веществ. Катализаторы – вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются. Ингибиторы - вещества, замедляющие химическую реакцию.

Задания:
    1. Определить скорость химической реакции между цинком и соляной кислотой, если концентрация кислоты изменилась с 0,5 моль/л до 0,2 моль/л. Реакция закончилась через 2 минуты.


    2. Что сгорит быстрее: а) лист бумаги или бумажный комок, сделанный из этого листа;

б) порошок магния или магниевая лента.

Дайте пояснения на основании факторов, влияющих на скорость реакции.

    1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры до 400С, если температурный коофициент равен 2.


Тема урока: Химическое равновесие


Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны.
Прямая реакция –это реакция, иущая с образованием продуктов реакции, то есть слева направо.
Обратная реакция – это реакция, идущая с образованием исходных веществ, то есть справа налево.
Обратимые реакции – это реакции протекающие в двух противоположных направлениях при одинаковых условиях.
Например: А + В АВ

Исходные продукты

вещества реакции

Правило (принцип) ЛЕ-Шателье: если на систему находящуюся в состоянии равнорвесия подействовать извне, то в системе разовьется процесс (равновесие сместится в ту сторону), препятствующий этому внешнему воздействию.
Условия влияющие на смещение равновесия:


  1. Давление (только для газов). При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. И наоборот (предложение запишите самостоятельно).

Например: А2 + = 2АВ

1 моль 2моль 2 моль

в реакции участвует 3 моль веществ, а получается 2 моль, следовательно равновесие сместися вправо, то есть в сторону образования продуктов реакции, в сторону прямой реакции.


  1. Температура. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции(- Q). При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q). Эндотермическая реакция – это реакция идущая с поглощением теплоты (- Q). Например: АВ = А + В – Q

К эндотермическим реакциям чаще всего относятся реакции разложения. Экзотермические реакции – это реакции, идущие с выделением теплоты (+Q). Например: А + В = АВ + Q

К экзотермическим реакциям чаще всего относятся реакции соединения, горения, нейтрализации.

  1. Концентрация. При повышении концентрации реагирующих веществ или при уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону прямой реакции, то есть в сторону образования продуктов реакции, слева направо. И наоборот (предложение запишите самостоятельно)